无机化学答案（无机化学课后题答案）

本文目录一览：

• 1、这是无机化学,求过程答案
• 2、在线等答案,各位看看,无机化学
• 3、无机化学,请问为什么是这个答案,式子怎么列的?
• 4、无机化学求答案,要全部步骤
• 5、一道无机化学题,请帮忙解答
• 6、无机化学,第一题,我看给的答案不准确,求高人指点

这是无机化学,求过程答案

1、[CrCl2（H2O）4]Cl·2H2O；[CrCl（H2O）5]Cl2·H2O；[Cr（H2O）6]Cl3。

2、当总压增大时，水蒸气的饱和压仍然是17kPa，所以这里就需要计算空气对应的量了。这里用到公式：p分V总=n分RT。

3、两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。

4、先说答案，差不多是 8 *10 -8 M，这两种物质都是弱电解质，所以要用平衡常数的，至于分布系数，那个也是推出来的~我觉得记得最简单得原理最好了~醋酸的电离常数为76*10^-5，而氢氰酸的电离常数为2*10^-10。

在线等答案,各位看看,无机化学

首先，为简便考虑，视C3H8O和C3H6O2中的C3为一个整体，因为O为-2价，H为+1价，则（C3）的化合价变化为-6→-2，升了而MnO4-→Mn2+中化合价变化为+7→+2。

NaAc的：题目首先应该指明是在常温下。那么 PH=14+lg√Kb·c 已知Ka=75×10^-5 Kb=10^-14/75×10^-5 PH=14+lg√（0.1×10^-14/75×10^-5）=14-12=88 NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。

Co3+为典型的八面体配位结构（6配位），A中5个氨都在内界，证明氨都配位了，剩下只有1个配位位点了，CO3 2-无法用两个原子配位，A错；类似分析，D对。

但四种相比，加氨水的，氧化能力最大，其c（Ag+）降低的最小 电极电势越小的，还原能力越强。加Na2S的，c（Ag+）降低得最多，所以Ag的还原能力最大。

无机化学,请问为什么是这个答案,式子怎么列的?

1、氢氧化钠能滴定盐酸不能滴定氯化铵，所以化学计量点的时候的pH就是0.05 M NH4Cl的pH，因为加入NaOH溶液，稀释一倍。

2、显然是D啊，你可以假设一个V总=V1+V2，P总=P1+P2，n总=n1+n2，然后你对1和2都带到最后一个方程里，再两式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n总RT，然后你对总的有P总V总=n总RT，由此得到p1V1+p2V2=P总V总，显然这是不对的啊，推出了矛盾，所以D是错的。

3、△U=△H-△nRT与△U=△H-△vRT表达的是同样的意思，△n是反应式中，反应前后气体分子总和的差值，△v是化学反应式中，反应前后气体分子计量系数之和的差值。计量系数与分子数在方程式里看上去数值是相等的。

无机化学求答案,要全部步骤

1、两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。

2、可以直接用pV=p‘V’；（p总V总=n总RT）（2）与上一问不同，第一问总压减半的时候水蒸气分压也减半，所以可以直接用公式。当总压增大时，水蒸气的饱和压仍然是17kPa，所以这里就需要计算空气对应的量了。这里用到公式：p分V总=n分RT。

3、第一题选B，纯水的PH=POH 第二题选D，假设溶液都是1L，c（H+）=（0.1*1+0.0001*1）/（1+1）=1/2 *0.1mol/L；pH=-lg1/2 *0.1=1+lg2=1+0.3=3 第三题没有答案，醋酸是弱酸，醋酸的解离常数不知道这题做不出。

4、首先，为简便考虑，视C3H8O和C3H6O2中的C3为一个整体，因为O为-2价，H为+1价，则（C3）的化合价变化为-6→-2，升了而MnO4-→Mn2+中化合价变化为+7→+2。

5、显然是D啊，你可以假设一个V总=V1+V2，P总=P1+P2，n总=n1+n2，然后你对1和2都带到最后一个方程里，再两式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n总RT，然后你对总的有P总V总=n总RT，由此得到p1V1+p2V2=P总V总，显然这是不对的啊，推出了矛盾，所以D是错的。

一道无机化学题,请帮忙解答

从题目看V2+是失电子，做负极。根据计算可得pH等于4和6时，电极电势值分别是-0.236V和-0.354V。由此可知pH只能等于4。但是电池反应会首先选择电势差大的反应进行，所以当溶解氧存在时，会首先被还原（当然这是在不考虑外界因素的前提下得出的结论）。

Pb比Sn大一号，更靠右，因此同价态下，它的氧化性比Sn更强，还原性相对更弱。

以上是本题目的解释。 接下来解答你心中的疑惑：其实你是一个很喜欢思考的人，大部分问题都能够找到关键所在。 所以你通过思考，切身理解到了所谓“摩尔反应热”应该是在“每摩尔”的前提下。 进而你就认为无论化学方程式的系数如何变化那都是在倍数关系，不会影响“每摩尔”的数值。

无机化学,第一题,我看给的答案不准确,求高人指点

1、化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。

2、二无机化学：依照惯例我们会在十一月份举办无机化学大赛，我们必须做好赛前准备，保证大赛成功举行。1向全院征题，以体现大家对无机大赛的意见，获取更丰富的资源。2大赛进行阶段。3做好赛后调查工作，发现大赛中出现的问题并予以解决，为下次大赛更好的举行奠定基础。

3、AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3 该反应能发生的原因：反应生成了难溶的沉淀物AgCl2，由化学反应的平衡条件可以非常容易得知（高二化学）：反应向右边进行，且不可逆。